一般是分離液態(tài)空氣法。

利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，由于液氮的沸點（-196攝氏度）比氧氣的沸點（-183攝氏度）低，氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的是液態(tài)氧氣

液態(tài)氧化學(xué)符號為O2，呈淺藍色，沸點為-183℃，冷卻到-218.8℃成為雪花狀的淡藍色固體。

液氧的密度（在沸點時）為1.14g/cm3。

液氧還有一個有趣的性質(zhì)是可以被磁鐵所吸引！

它的主要物理性質(zhì)如下：通常氣壓（101.325kPa）下密度1.141t/m3（1141kg/m3），凝固點50.5K（-222.65°C），沸點90.188K（-182.96°C）。

液氧是不可燃的，但它能強烈地助燃，火災(zāi)危險性為乙類。它和燃料接觸通常也不能自燃，如果兩種液體碰在一起，液氧將引起液體燃料的冷卻并凝固。

凝固的燃料和液氧的混合物對撞擊是敏感的，在加壓情況下常常轉(zhuǎn)為爆炸。

有兩種類型的燃燒反應(yīng)，這取決于氧和燃料的混合比和點火情況：

一種是燃料和液氧在混合時沒有發(fā)生著火，但是這種混合物當點火或受到機械撞擊時能發(fā)生爆轟；另一種液氧與燃料互相接觸之前或接觸時燃燒已經(jīng)開始，著火或燃燒并伴隨有反復(fù)的爆炸。燃燒反應(yīng)的強度取決于燃料的性能。